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1、要分离首先要知道它们的一些性质，溶解性，熔沸点，稳定性等，首先说一下硝基苯：难溶于水，密度比水大； 易溶于乙醇、乙醚、苯和油。熔点8℃。
2、分离提纯：通过蒸馏的方法将间硝基苯甲酸与水和醇等杂质分开，然后进行提纯操作，得到高纯度的产品。由于该反应涉及到多个有机化学反应过程，因此在实验过程中需要注意安全问题，并且需要时刻关注并反应情况。
3、每一步分别除去水洗和碱洗—去掉硝酸、硫酸、苯磺酸；再水洗—去掉上一步的碱；加CaCl2—吸水；蒸馏—与苯等其他杂质分离。
4、解答如下：两者都可以。苯酚与FeCl3反应生成有色物质，后者无此现象；苯酚与NaOH溶液反应互相溶解，后者不与NaOH互溶。只有FeCl3可以。原因同上。
邻硝基苯酚中分子内存在氢键（羟基和硝基位置较合适），分子间也可能存在氢键（因字数限制此处无法展开讨论，如简化处理可以认为分子间无氢键），而对硝基苯酚分子间存在氢键。故前者熔点低。
肯定对硝基苯酚沸点高啊。邻硝基苯酚会形成分子内氢键，导致熔沸点降低；而对硝基苯酚形成分子间氢键使熔沸点升高。所以对硝基苯酚沸点高于邻硝基苯酚。
（1）分子内的氢键越强，分子之间的作用力越小。某些分子内，例如HNO邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。
邻硝基苯酚在分子内形成氢键。对硝基苯酚在分子间形成氢键。邻硝基苯酚，淡黄色针状或棱状结晶。溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、苛性碱和热水，微溶于冷水，能与蒸汽一同挥发。有毒，有杏仁味。
而对羟基苯甲醛由于羟基-OH与醛基-CHO距离较远很难形成分子内氢键，但是却可以与另外的一个分子形成分子间氢键，因此，对羟基苯甲醛熔沸点要高于邻羟基苯甲醛。氢键分类 同种分子之间。现以HF为例说明氢键的形成。
1、苯酚酸性强。看羟基氧上的电子情况，当其周围电子云密度较低时较易电离，即酸性较强，反之亦然。苯甲酸羧基中的羟基与羰基发生p-π共轭，使羟基氧上的电子被拉向羰基，使氢氧键上电子云密度降低，导致其较易电离。
2、苯酚的酸性和苯环上其它取代基有关吸电子基可以分散酚氧负离子的电荷，增加稳定性，所以可以认为吸电子基会增强酸性，吸电子基越多酸性越强，给电子基使酸性减弱。
3、因此是没有酸性的。剩下三个酚类中，对硝基苯酚酸性最强，因为硝基是强吸电子基。对甲基苯酚酸性最弱，因为甲基是弱的给电子基。
邻氯苯酚的沸点179℃；间氯苯酚的沸点214℃。
邻氯苯酚为无色液体；熔点0℃，沸点179℃，相对密度2634(20/4℃)；溶于醇、醚、苯、碱水溶液，微溶于水。间氯苯酚为无色固体；熔点33℃，沸点214℃，密度268克/厘米3(25℃)；溶于醇、醚、苯、碱水溶液。
熔点55~55℃，沸点283～286℃ (0.1MPa)，相对密度213 (20℃)，闪点129℃。微溶于水，易溶于甲醇、丙酮、苯、二甲苯、三氯乙烯、二氯苯等有机溶剂。
能升华。邻硝基苯酚浅黄色针晶或棱晶。熔点44～45℃，沸点216℃，相对密度2941(40/4℃)，折射率nD(50℃)5723。溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、苛性碱和热水中，微溶于冷水。能随水蒸气挥发。有毒。有杏仁味。
对硝基苯甲酸的酸性强于间硝基苯甲酸，因为对位上的硝基除了诱导效应之外还有共轭效应；苯环上的硝基的共轭效应作用于邻对位，对间位几乎没有影响，因此硝基对位的电子云密度降低，酸性变强，而间位只有诱导效应。
因此硝基位于羟基的邻位或对位时能显著增强苯酚酸性；而当硝基位于间位时，不能通过共轭效应使负电荷离域到硝基的氧上，只有吸电子诱导效应产生影响。
当苯环上有吸电子基时，酚的酸性更强.当苯环上有给电子基时，酚的酸性更弱。
邻硝基苯甲酸对硝基苯甲酸间硝基苯甲酸苯甲酸 硝基是吸电子基团，当羧基变为负离子是，吸电子效应可以分散负电荷，所以氢离子更易离去。因此带有硝基的苯甲酸酸性强。
安瓿的造句有：部分安瓿瓶由于封口处形状不规则、厚度不均匀而在封口之后冷裂。希望他们现在免遭进一步氧化，在充满氩气气氛安瓿内存。词性是：名词。拼音是：ānbù。结构是：安(上下结构)瓿(左右结构)。注音是：ㄢㄅㄨ_。
造句：也许看见一两只安瓿瓶会激发他的记忆，样品冷冻干燥后封装在小安瓿内，建议1次剂量为1安瓿，皮下注射给药。常用的有直颈和曲颈两种。
瓿的造句如下：(1) 临用时割开安瓿，用15毫升干燥洁净移液管从安瓿中准确移取浓样15毫升于250毫升容量瓶中，用甲醛吸收液定容。(2) 嘉娜宝的修复精华安瓿能改变暗淡、老化的肌肤，明显改善皮肤状况。
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